تدور الإلكترونات في الذرة حول نواتها في سويات/طبقات مختلفة البعد عن النواة. أعطيت لهذه السويات تسميات بالأحرف اللاتينية: الأولى K، والثانية L، والثالثة M، الخ. عدد الإلكترونات محدد في كل سوية، ويساوي ضعف مربع الرقم الدال على السوية. ففي السوية الأولى يكون العدد هو اثنان. وفي السويّة الثانية يكون جداء 2 في أربعة، أي ثمانية. وفي الثالثة يكون جداء 2 في 9، أي 18. وفي الرابعة جداء 2 في 16 أي 32، وهكذا. فالهيدروجين يحتوي على إلكترون واحد فقط في سويته الأولى والوحيدة. والكربون على ستة إلكترونات، اثنان في السوية الأولى، وأربعة في السوية الثانية. والأكسجين يحتوي على ثمانية إلكترونات، اثنان في السوية الأولى وستة في السوية الثانية. وغاز النيون يحتوي على عشرة إلكترونات، اثنان في السوية الأولى وثمانية في السوية الثانية، أي أنه مكتمل التكوين، لذا فهو خامل. وكما يظهر فإن السوية الأخيرة ليست مكتملة دائماً مما يسمح بالتفاعلات الكيميائية بين المواد عن طريق كسب، أو فقدان، أو تشارك إلكترونات السوية الخارجية.
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق