التوازن الكيميائي

 

هو، في تفاعل كيميائي، الحالة التي توجد فيها كل من المواد المتفاعلة ونواتج التفاعل بتركيزات لا ميل لها للتغيير مع مرور الوقت، أي بحيث لا يكون هناك تغيير ملحوظ في خصائص الجملة ككل. تنتج هذه الحالة عندما يستمر التفاعل المباشر بين المواد المتفاعلة بمعدل التفاعل العكسي بين النواتج. يجب ملاحظة أن معدلات التفاعلات المباشرة والعكسية ليست صفرية عموماً، لكنها متساوية. ومن ثمّ لا توجد تغييرات فعلية في تركيزات المواد المتفاعلة والنواتج. كما في حالة الأمونياك، وهو نتيجة تفاعل الهيدروجين مع النتروجين، وهو تفاعل عكسي، أي أن الأمونياك في ظل ظروف ما سيتفكك بعضه إلى هيدروجين ونيتروجين إلى أن يصل ذلك إلى وضع مستقر في الاتجاهين، وبوجود المواد الثلاث. أول من قال بذلك كان الفرنسي برتوليه أثناء وجوده في مصر مع الحملة الفرنسية بمراقبته لشواطئ بحيرات (وادي) النطرون، حيث لاحظ أن التفاعل يكون متوازناً، أي عكوس، على غير ما كان يعتقد من أن التفاعلات تكون مكتملة نهائياً كما هو الحال في الاحتراق.