التكافؤ

 

غلاف ذرة الهيدروجين مشبع بألكترونين،
 وغلاف ذرة الكربون الأخير مشبع بثمانية إلكترونات

في الكيمياء هو الحد الأقصى لعدد روابط التكافؤ أو الروابط الأيونية التي يمكن أن تتشكل بناءً على تكوينها الإلكتروني. في جزيء أو أيون يكون تكافؤ الذرة هو عدد روابط التكافؤ التي تكوّنها الذرة. وفي الأيونات أحادية الذرة يكون التكافؤ هو شحنتها، وهذا ما يسمى بالتكافؤ الكهربائي. العنصر أحادي التكافؤ هو عنصر يشكل جزيئات عن طريق تكوين رابطة تكافؤ واحدة أو أيونات أحادية الشحن؛ والعناصر ثنائية التكافؤ أو ثلاثية التكافؤ أو رباعي التكافؤ سترتبط على التوالي بذرتين أو ثلاث أو أربع ذرات من عنصر أحادي التكافؤ لتشكيل جزيئات، كما هو الحال في الميتان (CH4) حيث يرتبط الكربون، ذو التكافؤ الرباعي، بأربع ذرات هيدروجين. للهيدروجين التكافؤ 1، أي أنه يستطيع الارتباط مع ذرة واحدة أخرى فقط، وتكافؤ الأكسجين هو 2، أي أنه يستطيع الارتباط مع ذرتين أخريين فقط. هدف الارتباط هو الوصول إلى استقرار الطبقة الأخيرة للإلكترونات في الذرة بوصولها إلى حالة الإشباع. غلاف التكافؤ هو آخر غلاف إلكتروني (غلاف خارجي) للذرة.