روابط التكافؤ

 

عندما تتفاعل ذرتان فلهما أن يشكلا رابطاً كيميائياً، وهو رابط تكافؤ أو رابط أيوني. يسمح الرابط للذرتين أن يكونا في وضع مستقر معاً عموماً وبما يعني أن يكونا معاً في وضع مماثل للغاز الخامل إلكترونياً الذي تضم طبقة ذراته الأخيرة العدد الأعظمي من الإلكترونات المتاح، أي أن تكون الطبقة الأخيرة مشبعة. رابط التكافؤ هو تشارك ذرتين لإلكترونين في الطبقة الأخيرة، إلكترون من كل ذرة أو إلكترونان من ذرة واحدة تتشارك فيهما مع الأخرى. وهو ترابط يكون في العموم بين الذرات غير المعدنية، مثل الهيدروجين والأكسجين واليود والفسفور والآزوت وغيرها. وكل مجموعة من الذرات رابطها الكيميائي هو رابط تكافؤ فقط تكون جزيئاً. أما الرابط الأيوني فهو تبادل إلكترونات بين معدن وغير معدن عموماً، إذ يقوم غير المعدن بأخذ إلكترونات من المعدن، ومن ثم يصبح كل منهما أيوناً. وكل مركب يتضمن رابطاً أو عدة روابط أيونية يكون ملحاً. وكل مركب يكون فيه رابط أيوني واحد على الأقل يكون مركباً أيونياً.