مقياس الحموضة

أو الكمون الهيدروجيني الذي يُشار إليه بـ pH. وهو قياس للنشاط الكيميائي لأيون الهيدروجين، أي الهيدروجين المنزوع منه الإلكترون الذي يصبح عبارة عن بروتون، وذلك في محلول. وخاصة محلول مائي، حيث تكون هذه الأيونات على شكل أيون مائي موجب (ثلاث ذرات هيدروجين وذرة أكسجين).  على سلم مقياس الحموضة يظهر مقدار الحموضة أو القاعدية/القلوية لمحلول. وفي درجة حرارة 25 مئوية ووسط مائي، فعندما يشير المقياس إلى 7 يكون السائل حيادي، أي لا حمضي ولا قاعدي، وهذا هو حال الماء النقي. وعندما يعطي قيمة أقل من 7  يكون السائل حمضي، ويبدأ ذلك بالسائل الفموي. وكلما تناقصت القيمة يكون السائل حمضياً أكثر. وإذا كانت النتيجة أكبر من 7 يكون السائل قاعدياً، ويبدأ ذلك بالدم. وكلما ازدادت القيمة ازدادت القلوية. أول من قال بهذا القياس والمقياس كان الكيميائي الدانماركي سورن سورنسن عام 1893، وسماه وقتها بمقياس وزن الهيدروجين.