الطبقات الإلكترونية

وهي طبقات الإلكترونات في ذرات المواد. عدد الطبقات يرتبط بالعدد الذري للمادة، ولا يمكن أن يتجاوز الرقم سبعة. وتكون الإلكترونات في كل طبقة موزعة وفقاً للعلاقة: عدد الإلكترونات =ضعف مربع رقم الطبقة. أي سيكون إلكترونان في الطبقة الأولى، وثمانية في الطبقة الثانية، وثمانية عشر في الطبقة الثالثة وهكذا حتى ثمانية وتسعون في الطبقة السابعة. أعطيت لهذه الطبقات أسماء من الحروف اللاتينية Q, P, O, N, M, L, k. وكل طبقة تقسم إلى طبقات جزئية بأسماء

  d(10), p(6), s(2) ,(g(18), f(14 

تتضمن كل منها عدد من الإلكترونات كما في داخل الأقواس. تسمى الطبقة الأخيرة في أي ذرة، باستثناء العناصر الانتقالية، بطبقة التكافؤ التي يحدد عدد إلكتروناتها الخواص الكيميائية للذرة. والعناصر الكيميائية التي تحتوي طبقة التكافؤ فيها إلكتروناً واحداً هي العناصر الأكثر تفاعلاً مثل ذلك الهيدروجين والمعادن القالية مثل الصوديوم والبوتاسيوم والنتروجين وغيرها. أما المواد التي تمتلئ طبقتها الأخيرة بالإلكترونات فتكون خاملة كيميائياً، مثل غاز الأرغون.